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martes, 22 de noviembre de 2016
viernes, 11 de noviembre de 2016
PRÁCTICA DE LABORATORIO: ESPECTROS DE EMISIÓN.
Los
espectros de emisión son un conjunto de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas por átomos de un elemento.
Objetivo:
observar los espectros de emisión de cloruros de los elementos, así como también
identificar de qué color se ve el fuego al colocar estos en él.
Hipótesis:
Al
colocar los elementos en la punta del fuego se observará un cambio de
coloración distinto así como también diferentes espectros de emisión que se observaran con el
espectroscopio. Se espera que por
medio de este se pueda visualizar la frecuencia electromagnética de los 5
cloruros y de los 3 gases nobles.
Materiales:
Mechero
Capsula de
porcelana
Encendedor
Alambre de Nicromel
Espectroscopio
Franela
Vaso de
precipitados
SUSTANCIAS:
Ácido
Clorhídrico
Cloruro de
Cobre
Cloruro de
Estroncio
Cloruro de
Sodio
Cloruro de
Bario
Cloruro de
Potasio
LÁMPARAS:
Argón
Neón
Hidrógeno.
Procedimiento:
1.- Primero
encender el mechero hasta ver una flama de color azul.
2.-Por
consiguiente tomar el alambre de nicromel y con el sujetar un poco de elemento
acercándolo a la punta del fuego.
3.- Mientras
este está en el fuego, se debe tomar el
espectroscopio para observar el espectro que emite.
4.- Todos
estos pasos se deben repetir con cada una de las sales de los elementos.
Procedimiento:
lámparas de gases nobles:
1.- Observar
el color de las lámparas.
2.- Con el
espectroscopio observar sus espectros de emisión.
3.- Repetir
este procedimiento en las otras dos.
Observaciones:
Al poner en
el fuego cada sal del elemento se observó
que la flama era de distinto color, así como también el espectro.
|
Sustancia.
|
Color de la flama.
|
Color del espectro.
|
|
Cloruro de Estroncio
|
Roja
|
La rayita de en medio
se hizo color rosa.
|
|
Cloruro de Calcio
|
Naranja
|
Morada
|
|
Cloruro de Cobre
|
Verde
|
Naranja
|
|
Cloruro de Potasio
|
Naranja-Rojiza
|
Destellos
|
|
Cloruro de Sodio
|
Naranja
|
Rojos
|
Estroncio:
Calcio:
Cobre:
Potasio:
Sodio:
Lámpara
de Argón: Morado
Lámpara
de Neón: Rojizo
Lámpara
de Hidrógeno: Rosa
Lámpara de Argón:
Lámpara de Hidrógeno:
Análisis:
Se logró el objetivo ya que en cada elemento se observó el espectro de
emisión así como también la coloración de flama los cuales fueron distintos,
algunos coloraban la llama a naranja pero en los espectros se notaban las
diferencias.
Conclusión:
Los vapores de los elementos
imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la
identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc...
Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma,
independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado
con PRÁCTICA DE LABORAORIO: ESPECTROS DE EMISIÓN.
Los
espectros de emisión son un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas
emitidas por átomos de un elemento.
Objetivo:
observar los espectros de emisión de cloruros de los elementos, así como también
identificar de qué color se ve el fuego al colocar estos en él.
Hipótesis:
Al
colocar los elementos en la punta del fuego se observará un cambio de coloración
distinto así como también diferentes espectros
de emisión que se observaran con el espectroscopio. Se espera que por medio de este se pueda
visualizar la frecuencia electromagnética de los 5 cloruros y de los 3 gases
nobles.
Materiales:
Mechero
Capsula de
porcelana
Encendedor
Alambre de Nicromel
Espectroscopio
Franela
Vaso de
precipitados
SUSTANCIAS:
Ácido
Clorhídrico
Cloruro de
Cobre
Cloruro de
Estroncio
Cloruro de
Sodio
Cloruro de
Bario
Cloruro de
Potasio
LÁPARAS:
Argón
Neón
Hidrógeno.
Procedimiento:
1.- Primero
encender el mechero hasta ver una flama de color azul.
2.-Por
consiguiente tomar el alambre de nicromel y con el sujetar un poco de elemento acercándolo
a la punta del fuego.
3.- Mientras
este está en el fuego, se debe tomar el
espectroscopio para observar el espectro que emite.
4.- Todos
estos pasos se deben repetir con cada una de las sales de los elementos.
Procedimiento:
lámparas de gases nobles:
1.- Observar el
color de las lámparas.
2.- Con el espectroscopio
observar sus espectros de emisión.
3.- Repetir este
procedimiento en las otras dos.
Observaciones:
Al poner en
el fuego cada sal del elemento se observó que la flama era de distinto color, así como también
el espectro.
Sustancia.
|
Color de la flama.
|
Color del espectro.
|
Cloruro de Estroncio
|
Roja
|
La rayita de en medio se
hizo color rosa.
|
Cloruro de Calcio
|
Naranja
|
Morada
|
Cloruro de Cobre
|
Verde
|
Naranja
|
Cloruro de Potasio
|
Naranja-Rojiza
|
Destellos
|
Cloruro de Sodio
|
Naranja
|
Rojos
|
Estroncio:
Calcio:
Cobre:
Potasio:
Sodio:
En el caso de los
gases nobles:
Lámpara
de Argón: Morado
Lámpara
de Neón: Rojizo
Lámpara
de Hidrógeno: Rosa
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