El agua es por excelencia es el disolvente que empleamos en la
vida cotidiana. Con frecuencia la usamos para preparar bebidas, como el
café, té, o agua de frutas. Se utiliza para la elaboración de refrescos, bebidas
alcohólicas o energéticas. La industria farmacéutica la emplea en forma pura
(destilada) para la preparación de medicamentos, como jarabes para la tos. El
agua es el disolvente más utilizado para la preparación de múltiples productos
de uso cotidiano.
Planteamiento del Problema:
¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos
como el alcohol etílico y la gasolina blanca?
En esta práctica se realizará una experimentación para comprobar cuál de los tres líquidos como el agua, el alcohol y la gasolina blanca es el mejor disolvente.
Planteamiento de la Hipótesis:
Mi suposición es que de estos tres líquidos el mejor disolvente es el agua ya que esta tiene la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias sólidas, liquidas e incluso gaseosas, además esta se encuentra en forma de disoluciones que consumimos
El agua es considerada como el mejor disolvente, se le
conoce como el disolvente universal. Ya que puede disolver sustancias líquidas,
sólidas y gaseosas.
Objetivos
Interpretar las observaciones para determinar cuál de los
disolventes empleados es mejor.
Experimentación:
Materiales:
Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 1 mililitro, vaso de
precipitados de 250 mililitros, pinzas para tubo de ensayo, balanza electrónica,
soporte universal completo, mechero Bunsen. Disolventes: agua destilada,
alcohol para curaciones (etanol), gasolina. Como solutos, puedes
emplear: sal (cloruro de sodio), azúcar (sacarosa), bicarbonato de sodio, polvos para hornear, grenetina, maizena, etc.
Medidas de seguridad:
Emplea las pinzas par tubo de ensayo para sujetar los tubos calientes. Usa bata de laboratorio. Las preparaciones que elaboraras no son peligrosas, pero ten cuidado de no calentar directamente disolventes como el alcohol etílico y la gasolina. Trabaja con precaución el material de vidrio. Avisa inmediatamente a tu profesor en caso de alguna duda.
Procedimiento:
1. Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se
discuta y establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que
deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es mejor.
2. Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 ml), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener caliente el agua durante el experimento.
3. Numera los tubos de ensayo de acuerdo con los solutos que
vayas a manejar y colócalos en la gradilla.
4. Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la
cantidad acordada para el disolvente.
5. En la balanza mide la cantidad de soluto con la que se iniciará
y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por
ejemplo: en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etcétera.
Agita suavemente y anota tus observaciones
6. Agrega una mayor cantidad de cada soluto en los tubos, agita suavemente y anota tus
observaciones.
7. Cuando los solutos no se disuelvan más, coloca los tubos
de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos
ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.
8. Vierte en la tarja las
disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de
ensayo realiza los mismos pasos con un segundo disolvente Anota tus
observaciones.
EVIDENCIAS:
Observaciones y datos:
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1 Disoluciones a temperatura ambiente
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soluto
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En agua
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En alcohol
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En gasolina
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1.Sal
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Si logro disolverse.
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Si se disolvió.
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Se fue hasta el fondo.
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2.Azúcar
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Se disolvió por completo.
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Se pegó en las paredes.
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Se fue hasta el fondo.
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3.Bicarbonato de sodio
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Se fue al fondo.
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Si se disolvió.
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Se fue al fondo
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4. Grenetina
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Se pegó en las paredes.
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Se pegó en el tubo de ensayo y se hizo dura.
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Se pegó en las paredes del tubo de ensaye.
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5. Polvo para hornear
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Se fue hasta el fondo.
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Se fue al fondo.
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Si se disolvió.
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6. Maizena
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Si logro disolverse.
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Se fue al fondo.
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No se logró disolver.
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2 Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
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soluto
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En agua
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En alcohol
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En gasolina
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1.Sal
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Se disolvió rápidamente
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Al agitarlo
si se logró disolver, pero en cuestiones de segundo se fue hacia abajo.
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Si se disolvió.
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2.Azúcar
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Se disolvió al momento de agitar.
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Si se logró disolver.
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No se disolvió ya que, quedo esparcida.
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3.Bicarbonato de sodio
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No se logró disolver por completo
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No se disolvió, parte de él se fue al fondo.
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No se disolvió.
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4. Grenetina
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Tampoco se logró disolver.
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No se logró disolver, se pegaba en las paredes del tubo.
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No se disolvió.
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5. Polvo para hornear
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Este si se logró disolver y formo una mezcla homogénea.
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Si se disolvió.
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Si logro disolverse.
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6. Maizena
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De igual manera se logró disolver.
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Se disolvió.
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No logro disolverse, se iba hasta
el fondo.
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7. Sulfato de calcio.
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Al principio si logro disolverse, pero en cuestiones de
segundos todo el sulfato se fue hacia abajo, quedando una mezcla heterogénea.
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Se asentó en el fondo del tubo, por lo tanto no se disolvió.
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Éste se esparció en toda
la gasolina y quedó pegada en el tubo de ensayo.
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ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS:
1.¿Cuáles
son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?
R= la temperatura y la concentración.
2. A
temperatura ambiente, ¿Cuál de los 3 disolventes, resultó ser el mejor? R=El
agua.
3. Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente, ¿mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente? R= mejoró porque se disolvieron más rápido y fácilmente, pero cuando el agua se enfrió algunos solutos se fueron al fondo.
4. ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? R= el agua porque tanto como a temperatura ambiente y cuando estaba caliente, la mayoría de solutos se disolvieron más en esta que en los otros dos disolventes.
Aplicación y evaluación:
1. Si en vez
de utilizar una cantidad fija de cada soluto para preparar las disoluciones (en
agua, alcohol y gasolina) se hubieran empleado cantidades variables de solutos,
por ejemplo: 0.3 g de sal, 0.4 g de azúcar, 0.5 g de bicarbonato de sodio,
etcétera, ¿Se podría haber llegado a la misma conclusión? Explica tu respuesta.
R= pues si porque el disolvente fue el que definió que solutos si se podían disolver en él.
2. Si en lugar de
utilizar un volumen específico de cada disolvente se hubieran empleado
cantidades diferentes, por ejemplo: 1 ml de agua, 2 ml de alcohol, 3 ml de
gasolina, ¿se habría llegado a la misma conclusión? Explica tu respuesta.
R= si porque de igual manera, la mayoría de solutos se disolverían el en el agua ya que esta tiene la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias.
3. Elabora una hipótesis: ¿cómo será la capacidad de
disolución del agua si la comparamos con otros líquidos, como el aceite de
cocina, la acetona, el tíner o el aguarrás?
R= el mejor disolvente seguiría siendo el agua ya que esta tiene la capacidad de disolver la mayor cantidad de solutos o sustancias y además es puro y la capacidad de disolución de los otros líquidos será más deficiente ya que no tienen tanta capacidad para disolver.
CONCLUSIÓN:
Muchos usos del agua dependen del hecho de ser un excelente disolvente para una variedad de sustancias. Si estas se disuelven son llamadas solutos y la mezcla resultante disolución. Si hay sustancias que no se disuelven en ella se forman otro tipo de mezclas llamadas heterogéneas.
En base a la práctica fue comprobada la hipótesis, ya que el agua fue el mejor disolvente que el alcohol y la gasolina blanca, además al el agua tiene más capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias ya sean liquidas, sólidas e incluso gaseosas.
