Referencia:
http://objetos.unam.mx/quimica/enlaceCovalente/index.html
martes, 17 de enero de 2017
miércoles, 11 de enero de 2017
ENLACES QUÍMICOS:
Es la interacción que mantiene
unidos a dos átomos en una molécula.
El enlace químico se establece
cuando en la última capa todos los
átomos que forman el compuesto quedan completos con ocho electrones.
TIPOS DE ENLACES:
Enlace iónico:
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática
entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario, es decir entre un
metal (electropositivo) y un no metal
(electronegativo).
Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones
y el otro perderlo.
Enlace covalente:
Ésta forma de unión se da entre los
átomos no metálicos por la compartición de dos o más electrones de su capa externa con el objetivo de formar
una molécula estable. Se presenta cuando la
diferencia de electronegatividad es menor de 1.7.
Enlace covalente puro:
Enlace formado por dos átomos del
mismo elemento y su diferencia de electronegatividad es cero. Se producen cuando ambos átomos disponen de la
misma fuerza de atracción de los electrones a su mismo núcleo.
Enlace covalente polar:
Se da entres dos átomos no
metálicos.
Este se forma cuando uno de los
átomos presenta mayor fuerza de
atracción de los electrones hacia su núcleo generando una molécula con parte
positiva y negativa.
Los
enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente
los electrones se generan dos polos a través del enlace.
Enlace covalente no polar:
El enlace
covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos
con muy poca diferencia de electronegatividad.
REFERENCIAS:
Autor: Jean B. Umland/Año:1999/Título:Química General/México/Pag:1016/Editorial: Thomson Learning.
REFERENCIAS:
Autor: Jean B. Umland/Año:1999/Título:Química General/México/Pag:1016/Editorial: Thomson Learning.
Autor: Ana Sosa/Año:2012/Título:Química/México, D.F./Pag:2021/Editorial: Pearson.
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