ENLACES QUÍMICOS:

Es la interacción que mantiene unidos a dos átomos en una molécula.

El enlace químico se establece cuando en la última capa todos los  átomos que forman el compuesto quedan completos con ocho electrones.

TIPOS DE ENLACES:

Enlace iónico:

El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario, es decir entre un metal  (electropositivo) y un no metal (electronegativo).

Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo.

Enlace covalente:

Ésta forma de unión se da entre los átomos no metálicos por la compartición de dos o más electrones  de su capa externa con el objetivo de formar una molécula estable. Se presenta cuando la diferencia de electronegatividad es menor de 1.7.

Enlace covalente puro:

Enlace formado por dos átomos del mismo elemento y su diferencia de electronegatividad es cero. Se producen cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electrones a su mismo núcleo.

Enlace covalente polar:

Se da entres dos átomos no metálicos.

Este se forma cuando uno de los átomos  presenta mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo generando una molécula con parte positiva y negativa.

Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace.

Enlace covalente no polar:

El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

REFERENCIAS:

Autor: Jean B. Umland/Año:1999/Título:Química General/México/Pag:1016/Editorial: Thomson Learning.

Autor: Ana Sosa/Año:2012/Título:Química/México, D.F./Pag:2021/Editorial: Pearson.