La electrólisis es la separación de compuestos por medio de
electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, un ánodo y un cátodo, en un líquido electrolito como la disolución acuosa de hidróxido de sodio, y conectados a una
fuente de energía eléctrica como una batería
o fuente de poder. Cuando la corriente eléctrica
directa fluye se produce una reacción química.
Problema:
¿Qué evidencias se deberán obtener durante la electrolisis para afirmar que el agua es un compuesto o un
elemento?
Hipótesis:
Un compuesto está formado por una proporción de sustancias
fijas, el cual tiene un relación de 2:1
que significa que se necesitan 2 volúmenes de hidrogeno y 1 de oxígeno para
formarla.
Materiales:
-Pilas de 9 volts
- Circuito eléctrico
- Cinta de aislar
- Probeta de 10 ml.
- Cristalizador
- 2 clavos del mismo
tamaño
- 2 tubos de ensayo
- 2 cables con caimanes por los dos lados.
- cristalizador
Procedimiento:
1.- llenar el cristalizador a 1/3 de agua, agregándole hidróxido
de sodio, revolviendo hasta que se disuelva.
2.- Armar el circuito eléctrico con las dos pilas de 9 volts
y los cables con caimanes.
3.- Llenar con la solución obtenida los dos tubos de
ensayo y colocarlos de manera vertical en la bandeja (cuidando que no
entre nada de aire dentro del tubo de ensayo).
4.- lijar los clavos.
5.-Con una cinta de aislar adherir los clavos (quienes
serán los electrodos) con el circuito eléctrico y colocarlos
dentro de los dos tubos de ensayo.
6.- Después
de unos minutos se observará en los
electrodos burbujas pues ahí es donde se formará la reacción
el ánodo (el positivo) recogerá el oxígeno y el cátodo (el
negativo) recogerá el hidrógeno.
7.- La solución contenida en los dos tubos de ensayo comenzará
a disminuir.
8.- Cuando se vea una proporción del hidrogeno y el oxígeno (2:1), marcar el nivel y sacarlos vacíos.
9.- Por ultimo con ayuda de la probeta medir el volumen de agua en los dos tubos de ensaye hasta la marca.
Observaciones:
Mediante el proceso de la electrólisis
se pudo observar la reacción química de descomposición del agua mediante el
burbujeo dentro del tubo de ensayo en donde se encontraba la solución de hidróxido
de sodio con agua el cual fue un electrolito que sirvió para acelerar la reacción
y así finalmente logramos separar el hidrógeno y el oxígeno, en el cual
el hidrógeno fue el doble.
Durante el procedimiento de
la electrólisis la reacción fue un poco tardada ya que primero no habíamos
acomodado bien los clavos y por esta razón no se podían transmitir muy bien la
energía, pero finalmente después de un rato logramos el objetivo.
Resultados:
En el aparato de Hoffman
observamos que la relación de volúmenes fue de (2:1). Dos volúmenes de
hidrogeno y uno de oxígeno.
VH2= 19ml / VO2=9.5ml
= 2
En este caso se obtuvo
correctamente la relación de volúmenes.
En nuestro circuito que realizamos la
relación de volúmenes que obtuvimos fue de:
VH2= 7.6
Vo2= 3.9
Esto significa que casi logramos el
objetivo de la práctica ya que estuvimos muy cerca de obtener la relación de
2:1 volúmenes.
Conclusión:
Mediante la realización de
esta práctica se comprobó la hipótesis de que la relación en el compuesto
del agua referente al hidrógeno y oxígeno los volúmenes deben de ser de 2:1 ya que el gas del hidrógeno fue el
doble que el del oxígeno y con esta práctica se comprueba que el único método para
separar el agua es la electrólisis.
