PROBLEMA: Obtención de óxidos, ácidos y bases.
HIPÓTESIS:
-ÓXIDOS METÁLICOS:
-Para obtenerlos es necesario mezclar un metal con oxígeno.
-Al mezclar los metales de Sodio (Na), Magnesio (Mg) o
Calcio (Ca) con oxigeno se producirá el oxido de cada uno de ellos.
- Algunos de los óxidos al combinarse con agua y gotas de
indicador universal, adquirirán una coloración entre verde y azul si es que son
bases.
-ÓXIDOS NO METÁLICOS:
-Para obtenerlos es necesario combinar no metales con
oxigeno.
- Los óxidos no metálicos se tornaran de color ya sea amarillo,
naranja o rojo, si es que son ácidos.
-BASES:
-Para obtenerlos en es necesario obtener en primer lugar los hidróxidos
formados por óxidos metálicos y agua.
- Al juntar Na con H2O se formará Hidróxido de
sodio.
- Óxido de calcio + H2O se obtendrá hidróxido de calcio.
El orden de los metales de acuerdo a cual son menos activos
que otros es:
Al<Mg<Ca<Na<K
-ÁCIDOS:
Para obtenerlos es necesario combinar un óxido no metálico
con un hidróxido.
-
Al combinar el oxido de carbón con agua se obtendrá como resultado oxiácido
de carbono.
-
Al combinar oxido de azufre con agua se obtendrá
oxiácido de azufre.
PREPARACIÓN:
MATERIALES:
- 3 tubos de ensaye
- Agua
- Agua mineral
- 2 vasos de precipitado
- 2 matraces
- Franela
- Soporte universal
- Mechero
- Encendedor
- Cucharilla de Combustión
- Indicador Universal
- Tapón con orificio para tubo de hule látex
- Sustancias:
- Ca
- Mg
- Al
- S
- K (en petróleo)
- Na (en petróleo)
- C
1. Primero
llenamos tres tubos de ensaye
aproximadamente de 3ml de agua destilada agregando gotas de indicador
universal.
2. Luego
en cada uno agregamos el magnesio y el
aluminio que respectivamente calentamos en el soporte universal.
3. También
agregamos el calcio, el cual no necesito calentarse ya que estaba formado en
oxido.
Sustancia (S y C):
Para el azufre utilizamos un matraz
el cual lo llenamos de 100ml de agua agregando gotas de indicador universal.
1. Primero
calentamos el azufre con ayuda de la cucharilla de combustión, cuando este
estaba completamente liquido lo conducimos velozmente al matraz de forma que
este entrara sin tocar el agua y lo cubrimos con el trapo.
2. En
el otro matraz colocamos la misma cantidad de agua con indicador, conectando la manguera con tapón
a la botella de agua mineral, observando la reacción.
Sustancia (K y Na):
Para el potasio y el sodio utilizamos
los vasos de precipitado, agregando agua e indicador universal.
1. En
el primer vaso agregamos sodio.
2. En
el segundo vaso agregamos potasio.
ANÁLISIS Y OBSERVACIONES:
1. En
los 3 tubos de ensaye el agua se torno
azul indicando que los tres son bases.
En
el tubo donde se agregó el aluminio tuvo un color más débil que los otros dos,
esto indica que es una base débil y los otros dos son bases más fuertes.
2.
En los matraces se observó que eran ácidos ya
que en el matraz que se unió con el agua mineral se formó CO 2 y
se pudo ver cómo comenzó a burbujear y el agua se tornó de color amarillo
indicando un ácido débil.
En el matraz donde se agregó oxido de azufre,
el agua se torno entre color naranja y rojo, indicando que es un ácido más fuerte.
3.
En los vasos de precipitado se observó que
fueron bases ya que en el vaso donde se agregó el Potasio que tuvo una reacción
más brusca, el agua se torno del un color entre verde y azul indicando una base
débil.
En el vaso de precipitado donde se agrego
el sodio donde la reacción fue menos
brusca, el agua se torno de color azul, indicando una base fuerte.
CONCLUSIÓN:
Mediante esta práctica se pudo
identificar como formar óxidos, bases y ácidos.
Para formar óxidos es
necesario combinar un metal con oxigeno.
Para formar óxidos no metálicos es
necesario combinar un no metal con oxigeno.
Los metales son bases. (Se tornan de color verde, azul, morado).
Los no metales son ácidos. (Se
tornan de color amarillo, naranja, rojo).
El potasio es mucho más activo y reacciona
de una forma más brusca que el sodio.
