PRÁCTICA DE LABORATORIO: OBTENCIÓN DE ÓXIDOS, ÁCIDOS Y BASES.

PROBLEMA: Obtención de óxidos, ácidos y bases.

HIPÓTESIS:

-ÓXIDOS METÁLICOS:

-Para obtenerlos es necesario mezclar un metal con oxígeno.

-Al mezclar los metales de Sodio (Na), Magnesio (Mg) o Calcio (Ca) con oxigeno se producirá el oxido de cada uno de ellos.

- Algunos de los óxidos al combinarse con agua y gotas de indicador universal, adquirirán una coloración entre verde y azul si es que son bases.

-ÓXIDOS NO METÁLICOS:

-Para obtenerlos es necesario combinar no metales con oxigeno.

- Los óxidos no metálicos se tornaran de color ya sea amarillo, naranja o rojo, si es que  son ácidos.

-BASES: 

-Para obtenerlos en es necesario  obtener en primer lugar los hidróxidos formados por óxidos metálicos y agua.

- Al juntar Na con H₂O se formará Hidróxido de sodio.

- Óxido de calcio + H₂O  se obtendrá  hidróxido de calcio.

El orden de los metales de acuerdo a cual son menos activos que otros es:

Al<Mg<Ca<Na<K

-ÁCIDOS:

Para obtenerlos es necesario combinar un óxido no metálico con un hidróxido.

-          Al combinar el oxido de carbón  con agua se obtendrá como resultado oxiácido de carbono.

-          Al combinar oxido de azufre con agua se obtendrá oxiácido de azufre.

PREPARACIÓN:

MATERIALES:

• 3 tubos de ensaye
• Agua
• Agua mineral
• 2 vasos de precipitado
• 2 matraces
• Franela
• Soporte universal
• Mechero
• Encendedor
• Cucharilla de Combustión
• Indicador Universal
• Tapón con orificio para tubo de hule látex
• Sustancias:
• Ca
• Mg
• Al
• S
• K (en petróleo)
• Na (en petróleo)
• C

Sustancias (Mg, Al y Ca):

1.       Primero  llenamos tres tubos de ensaye aproximadamente de 3ml de agua destilada agregando gotas de indicador universal.

2.       Luego en cada uno agregamos el  magnesio y el aluminio que respectivamente calentamos en el soporte universal.

3.       También agregamos el calcio, el cual no necesito calentarse ya que estaba formado en oxido.

Sustancia (S y C):

Para el azufre utilizamos un matraz el cual lo llenamos de 100ml de agua agregando gotas de indicador universal.

1.       Primero calentamos el azufre con ayuda de la cucharilla de combustión, cuando este estaba completamente liquido lo conducimos velozmente al matraz de forma que este entrara sin tocar el agua y lo cubrimos con el trapo.

2.       En el otro matraz colocamos la misma cantidad de agua  con indicador, conectando la manguera con tapón a la botella de agua mineral, observando la reacción.

Sustancia (K y Na):

Para el potasio y el sodio utilizamos los vasos de precipitado, agregando agua e indicador universal.

1.       En el primer vaso agregamos sodio.

2.       En el segundo vaso agregamos potasio.

ANÁLISIS Y OBSERVACIONES:

1.       En los  3 tubos de ensaye el agua se torno azul indicando que los tres son bases.

En el tubo donde se agregó el aluminio tuvo un color más débil que los otros dos, esto indica que es una base débil y los otros dos son bases más fuertes.

2.       En los matraces se observó que eran ácidos ya que en el matraz que se  unió con el agua mineral se formó CO ₂ y se pudo ver cómo comenzó a burbujear y el agua se tornó de color amarillo indicando un ácido débil.

En el matraz donde se agregó oxido de azufre, el agua se torno entre color naranja y rojo, indicando que es un ácido  más fuerte.

3.       En los vasos de precipitado se observó que fueron bases ya que en el vaso donde se agregó el Potasio que tuvo una reacción más brusca, el agua se torno del un color entre verde y azul indicando una base débil.

      En el vaso de precipitado donde se agrego el  sodio donde la reacción fue menos brusca, el agua se torno de color azul, indicando una base fuerte.

CONCLUSIÓN:

Mediante esta práctica se pudo identificar como formar óxidos, bases y ácidos.

Para formar óxidos   es necesario combinar un metal con oxigeno.

Para formar óxidos no metálicos   es necesario combinar un no metal con oxigeno.

Los metales son bases.  (Se tornan de color verde, azul, morado).

Los no metales son ácidos. (Se tornan de color amarillo, naranja, rojo).

El potasio es mucho más activo y reacciona de una forma más brusca que el sodio.