Práctica: Síntesis de un compuesto

Problema:
¿Cómo se sintetiza un compuesto?

Objetivo:

Obtener ácido acetilsalicílico a partir del ácido salicílico.

Analizar las condiciones en las que se lleva a cabo la reacción de obtención del  ácido acetilsalicílico.

Hipótesis: 

Se producirá una reacción en la que los reactivos serán el ácido salicílico más anhídrido acético, en la cual el ácido sulfúrico servirá como agente catalítico y se obtendrá un producto nuevo (cristales: que es el ácido acetilsalicílico).

Materiales:

1 tubo de ensayo, balanza electrónica, lupa o microscopio, pipeta, gotero, vaso de precipitado  termómetro encendedor, trapo, pinzas, papel filtro, embudo, soporte universal completo y mechero de bunsen.

Sustancias:

Ácido salicílico, anhídrido acético, ácido sulfúrico concentrado  y hielo. 

Procedimiento:

1.En un tubo de ensayo, perfectamente seco y limpio, pesa 1 g. de ácido salicílico y anota las características físicas de este  compuesto. 

                           (Ácido salicílico)

2.Vierte 1 ml de anhídrido acético y agita ligeramente. Agrega un exceso de 1 ml de la sustancia, ahora agita vigorosamente. 

3.Con precaución, agrega dos gotas de ácido sulfúrico concentrado y agita nuevamente el tubo de ensayo. 

                                                   (Agregando ácido sulfúrico)

4.Calienta el tubo en baño maría durante ocho minutos y mantén la temperatura constante a 50° C. Cuidada  que no entre agua al tubo. 

                                                   (50° C durante 8 minutos)

5.Retira el tubo, agrega 1 ml de agua helada y agita vigorosamente. Enseguida coloca el tubo en un baño de hielo y observa cómo es la formación de cristales

(Aquí se observa poco a poco como se van formando los cristales)

 6.Separa los cristales de ácido acetilsalicílico por filtración y obsérvalos la con lupa, ¿cuál es la forma de los cristales? 

                                                         (Proceso de filtración)

(Cristales más gruesos, con un color blanquizco-transparente)

Datos y observaciones:

Características físicas del ácido salicílico	Cristales finos sólidos de color blanco, grumosos.
Características físicas del ácido acetilsalicílico	Cristales más gruesos, transparentes.

¿Existen diferencias entre los ácidos salicílicos y acetilsalicílico?

Si porque estos tienen distintas estructuras lo que provoca que uno sea más efectivo que otro, en este caso el ácido acetilsalicílico es más efectivo  el cual es el principio activo de la aspirina.

Conclusión:

El ácido acetilsalicílico, mejor conocido como ASPIRINA, es un analgésico que alivia el dolor temporeramente, reduce la fiebre y disminuye la hinchazón.

Este analgésico se prepara a partir de la reacción entre el ácido salicílico y anhídrido acético:

En la que el grupo hidroxilo (OH) del ácido salicílico reacciona con el anhídrido acético para formar un éster como grupo funcional, por lo tanto la reacción la podemos llamar de esterificación.  Esta reacción requiere la presencia del ácido sulfúrico o ácido fosfórico, el cual actúa como agente catalítico. Cuando la reacción se haya completado, algo de los reactivos, incluyendo el ácido, puede quedar sin reaccionar. Una vez sintetizado el ácido acetilsalicílico es necesario cristalizarlo para eliminar las impurezas que contiene. 

Referencia:

Autor: Antonio Rico Galicia. Rosa Elba Pérez Orta /Año: 2017/Título: Química II/ México, D.F/ Pág.: 291/ Editorial: CCH Vallejo.