ALIMENTACIÓN:

Tema: ¿Y tú te alimentas bien?

Porcentajes:

Gráfica de barras y preguntas: 

MODELOS DE LOS GRUPOS FUNCIONALES:

Alcano: Etano

Alqueno: Eteno

Alquino: Etino

Alcohol: Etanol

Aldehído: Etanal

Cetona: Propanona

Ácido carboxílico: Ácido etanoico

Éster: Etanoato de metilo

Éter: Metoximetano

Amina: Metilamina

Amida: Etilamida

Práctica: Combustión.

Objetivo:
Comprobar que en una reacción de combustión se forma CO₂ + H₂O

Hipótesis:
Los compuestos orgánicos son flamables debido a que los compuestos  que fungen como reactivos están constituidos por átomos de C, H, O y N;  lo que permite la presencia de una ruptura de los enlaces de comburente y combustible, generando así CO_{2  y vapor de} H₂O.

Materiales:

• 2 vasos de precipitado de 100ml
• 2 tubos de ensaye
• 1 vaso de precipitado de 200ml
• Mechero de Bunsen
• Tira de pH
• Indicador Universal
• Agua destilada
• Gradilla
• Manguera
• Soporte Universal
• Anillo
• Tela de asbesto
• Alimentos:
• Pan
• Tortillas 
• Galletas

Procedimiento:

1. Preparar el mechero de Bunsen, con el soporte universal, anillo y tela de asbesto.
2. Colocar en el tubo de ensaye una muestra de un alimento.
3. 
   
4. Posteriormente agregar agua destilada e indicador universal a un vaso de precipitados.
5. Colocarle un tapón al tubo de ensaye que este a su vez vaya conectado a una manguera y ésta al vaso de precipitados.
6. Encender el mechero.
7. Colocar una gota de agua destilada a la tira de pH y acercarla al vapor producido por la quema del alimento, ver su coloración. 
8. Repetir este procedimiento con los tres alimentos.

Observaciones y conclusiones:

Respectivamente observamos que el agua destilada con el indicador universal cambio de coloración: 

Galletas-amarillo

Tortilla-naranja-rojo

Bolillo-amarillo

También cambió la coloración de las tiras de pH.

Galletas- 6-ácida

Tortilla-4-ácida

Bolillo-5-ácido

Efectivamente se produjo  una reacción de combustión en el cual se formó  CO₂ + H₂O.

Referencia:

Autor: Antonio Rico Galicia. Rosa Elba Pérez Orta /Año: 2017/Título: Química II/ México, D.F/ Pag: 291/ Editorial: CCH Vallejo.

PRÁCTICA 1: PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO.

Problema: ¿Qué propiedades distinguen a los compuestos del carbono?

Objetivo: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.  

Hipótesis:

El carbono se puede encontrar en compuestos orgánicos e inorgánicos y estos tienen propiedades que lo distinguen. Los compuestos orgánicos no son solubles en agua y no conducen corriente eléctrica, mientras que los compuestos inorgánicos si son solubles y si conducen corriente eléctrica.

Materiales:

• 4 vasos de precipitado
• 8 tubos de ensaye
• 4 tapones para tubo de ensaye
• Balanza electrónica
• Pinzas para tubo de ensaye
• Agua destilada
• Cerillos
• Trapo
• Circuito eléctrico  
• Mechero de Bunsen
• Sustancias:
• Tetracloruro de carbono
• Parafina
• Naftalina
• Glucosa
• Ácido benzoico
  

Procedimiento:

1. Pesar 0.5g de cada compuesto.
   
2. Agregar 20 ml de agua destilada a cada vaso de precipitado
3. Agitar hasta ver si se produce una disolución.
   
   
   
4. Observar si estás tienen conductividad eléctrica.
   
5. Ahora agregar .2g de cada solido a cada tubo de ensaye junto con 2ml de Tetracloruro de carbono, agitar y ver lo que pasa.
   
6. Ahora en un vaso de precipitados agregar agua y colocar los cuatro tubos de ensaye para ponerlos a baño maría.
   
7. Ver solubilidad y punto de fusión.
   

Observaciones:

Análisis y conclusiones:

1¿Qué propiedades distinguen a los compuestos orgánicos?

Que su solubilidad en agua es mala así como también su conductividad eléctrica, su temperatura de fusión es baja y su tipo de enlace es covalente.

2¿Las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos son semejantes o diferentes?

Son diferentes  ya que muestran distintas propiedades, los compuestos orgánicos no son solubles en agua y tampoco conducen electricidad en disolución acuosa, su temperatura de fusión es baja mientras que en los compuestos inorgánicos es lo contrario a estos.

Referencia:

Autor: Antonio Rico Galicia. Rosa Elba Pérez Orta /Año: 2017/Título: Química II/ México, D.F/ Pag: 291/ Editorial: CCH Vallejo.

ALÓTROPOS DEL CARBONO.

ALÓTROPOS Y PROPIEDADES:

Los átomos de elementos puros pueden enlace químico entre sí en más de una vía, permitiendo que el elemento puro que existe en las estructuras múltiples (arreglos espaciales de los átomos), conocida como alótropos, que se diferencian en sus propiedades.

El Carbono es un elemento químico abundante en la naturaleza, sus propiedades físicas son las siguientes: en la tabla periodica ocupa la casilla numero 6 y este número a su vez es el número atómico, su masa atómica es 12,017 y su estado es sólido (No metálico, no magnético). Este material completamente orgánico presenta características  alotrópicas muy poco comunes, lo que permite que el uso del carbono sea variado y muy útil. El carbono se puede encontrar como diamante, grafito y carbón, todas y cada una con una naturaleza antológica a las demás, resulta curioso el uso que se le da a estas variantes del carbono, pues uno de los más comunes es para la fabricación de hidrocarburos y combustibles a base de fósiles los cuales son potenciadores de energía renovable.

Referencias:
Autor: Antonio Rico Galicia. Rosa Elba Pérez Orta /Año: 2017/Título: Química II/ México, D.F/ Pag: 291/ Editorial: CCH Vallejo.

Autor: Ana Sosa/Año:2012/Título:Química/México, D.F./Pag:2021/Editorial: Pearson.

Autor: Jean B. Umland/Año:1999/Título:Química General/México/Pag:1016/Editorial: Thomson Learning.

Actividad de laboratorio 4 :(Propiedad de las sales).

Propiedad se las sales.

Problema: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruro, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes?

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Materiales:

• Cuatros vasos de precipitado de 50 mL.
•  Agitador
• Marcador
•  Balanza
• Conductímetro
• Espátula
•  Mechero de Bunsen
• Agua destilada
• Y sales como: Cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio.

Procedimiento:

1. Agregar 10 mL. de agua destilada  a los vasos de precipitado.
   
2. Medir 0.5g de cada sal que se encuentra en estado sólido.
   
3. Después agregar 0.5g de la sal que corresponde a cada vaso.
   
   
   
   
4. Mezclar hasta que se disuelvan.
5. Colocar el circuito y ver y ver la conductividad de cada sustancia en el agua destilada.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
6. Colocar el circuito y ver la conductividad de cada sustancia en su estado sólido.
   
   
   
   
   
   
   
7. Colocar en la espátula cada sal separadas a un cm de distancia.
   
   
   
   
   
   
   
   
8. Colocarla sobre la llama y esperar 2 minutos para observar que es lo que sucede.
   
9. Hacer lo mismo con el alcohol y el azúcar.
   

Observaciones:

Análisis y conclusiones:

De acuerdo con los resultados obtenidos podemos concluir que las sales tienen distintas propiedades ya que unas tienen un punto de fusión más alto que otras, así como también algunas son solubles en agua y otras no. Respecto a la conductividad eléctrica, se puede decir que todas las sales conducen electricidad en disolución acuosa por lo tanto son electrolitos, sin embargo en estado sólido ninguna sal condujo corriente eléctrica.

En el caso del alcohol y el azúcar se observó que no condujeron corriente eléctrica por lo tanto son no-electrolitos.

Referencia:

Autor: Antonio Rico Galicia. Rosa Elba Pérez Orta /Año: 2017/Título: Química II/ México, D.F/ Pag: 291/ Editorial: CCH Vallejo.

Propiedades físicas y químicas.

Propiedades físicas: son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia.

Las principales son: textura, elasticidad, dureza, ductilidad, maleabilidad, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, etc.

Propiedades químicas: en ellas se observa cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, una transformación en su estructura  interna.

Las principales son: oxidación, reducción, combustión, etc.

Propiedades físicas de la muestra del suelo: Practica 1:

• Densidad.
• % de humedad:

          Masa de muestra de suelo: m_{1=  9.1 gr
         Masa de  muestra del suelo en el horno:} m_{2= 8.3 gr
         Masa de agua= ma= 🔺(}m_{1 -}m_{2 )= (9.1gr-8.3gr)= 0.8 gr masa en agua.}
                                                               m_{1 ㇐} 100%

     ma ㇐  x% =% de humedad.

9.1gr㇐ 100%

0.8gr㇐ 8.7% 

= 8.7% de humedad.

• % de aire  

       Masa de muestra de suelo m_{4= 5gr    ⟹ 7 gr =} m₅

       Masa de agua = ma 2 ml=gr

       m_{4 + ma = 6.8 gr⟹} m₆

        _{Perdida de peso= (.2gr)⟹}   m₇     

                                                           m₅㇐ 100%

m₇㇐ x % = % de aire

7gr㇐ 100%

.2gr㇐  2.8%

=2.8% de aire.

• % de sustancia orgánica:                                                                                                Masa de muestra de suelo con materia organica: m_{3 = 5.2 gr                                  Masa de  muestra del suelo quemado:} m₄= 3.5 gr                                                        _{Masa de sustancia orgánica= mo= 🔺(m3 ㇐m4)= (5.2gr-3.5gr)= 1.7gr.}

                                                               m_3 ㇐ 100%
                                                               mo ㇐  x% =% de sustancia orgánica.

  5.2gr㇐ 100%

 1.7gr㇐ % 

= 32.6% de sustancia orgánica.

• Propiedades químicas:
• pH: 6= ácido débil.

Cationes:                     Aniones:

Fe⁺³                            Cl^-

Na⁺¹                           (CO₃)^-2

Ca⁺²

Se forman 6 sales:

_{Tipo de suelo:}

         

Suelos humíferos (también llamados tierra negra): son aquellos que posee gran cantidad de materia orgánica en descomposición, son fantásticos para retener el agua y por lo tanto son excelentes para cultivar.

        _Referencia:

Autor: Ana Sosa/Año:2012/Título:Química/México, D.F./Pag:2021/Editorial: Pearson.